Hubungan antara KP dan KC

Hubungan antara kp dan kc adalah kp = kc (rt)^Δn .

1. Apa hubungan antara KP dan KC Equal?
2. Adalah KC dan KP proporsional?
3. Bagaimana jika KP lebih besar dari KC?
4. Apa yang diandalkan KC dan KP?
5. Mengapa KP tidak sama dengan KC?
6. Saat nilai KP kurang dari KC?
7. Apa artinya jika kp kurang dari 1?
8. Adalah KC dan KP selalu sama?
9. Apakah KC selalu lebih besar dari KP?
10. Saat KP menjadi sama dengan KC, beri contoh?
11. Adalah KC dan KP selalu sama?
12. Lakukan nilai KP dan KC tergantung pada tekanan?
13. Mengapa KP dan KC adalah Tekanan Independen?
14. Apa yang terjadi pada KP jika tekanan meningkat?
15. Bagaimana KC dan KP terkait satu sama lain dalam reaksi berikut membenarkan?
16. Apa hubungan antara kp dan tekanan?

Apa hubungan antara KP dan KC Equal?

KP hanya dihitung dengan molekul gas, sedangkan KC hanya dihitung dengan larutan air+ gas. Jadi di sini reaktan dan produk keduanya gas itu sebabnya hanya reaksi yang memiliki jumlah reaktan dan produk yang sama akan memiliki kp = kc yaitu.

Adalah KC dan KP proporsional?

Perhatikan bahwa dalam korelasi KC, KP besar dalam penyebut akan menghasilkan nilai KC kecil (yaitu, KC berbanding terbalik dengan KP).

Bagaimana jika KP lebih besar dari KC?

Pernyataan: KP selalu lebih besar dari KC. Alasan: Efek tekanan lebih besar pada laju reaksi daripada efek konsentrasi.

Apa yang diandalkan KC dan KP?

Hubungan antara KP dan KC tergantung pada perubahan jumlah mol reaktan dan produk gas.

Mengapa KP tidak sama dengan KC?

KP hanya dihitung dengan gas, sedangkan KC hanya dihitung dengan larutan air + gas. Saya berasumsi bahwa setiap reaksi dengan hanya gas, atau campuran gas dan padatan, akan memiliki nilai KP dan KC yang sama, tetapi itu jelas tidak terjadi.

Saat nilai KP kurang dari KC?

Kp = kc (rt) △ n; Ketika △ n = 2 - (2 + 1) = −1, i.e. negatif.

Apa artinya jika kp kurang dari 1?

Jika nilai k kurang dari 1, reaktan dalam reaksi disukai.

Adalah KC dan KP selalu sama?

KP hanya dihitung dengan molekul gas, sedangkan KC hanya dihitung dengan larutan air+ gas. Jadi di sini reaktan dan produk keduanya gas itu sebabnya hanya reaksi yang memiliki jumlah reaktan dan produk yang sama akan memiliki kp = kc yaitu.

Apakah KC selalu lebih besar dari KP?

KP selalu lebih besar dari KC .

Saat KP menjadi sama dengan KC, beri contoh?

e.G., H2 (g)+I2 (g) ↽⇀2Hi (g) kp = kc.

Adalah KC dan KP selalu sama?

KP hanya dihitung dengan molekul gas, sedangkan KC hanya dihitung dengan larutan air+ gas. Jadi di sini reaktan dan produk keduanya gas itu sebabnya hanya reaksi yang memiliki jumlah reaktan dan produk yang sama akan memiliki kp = kc yaitu.

Lakukan nilai KP dan KC tergantung pada tekanan?

S: KC, KP dan Kx adalah konstanta kesetimbangan suatu reaksi dalam hal konsentrasi, tekanan dan fraksi mol masing -masing. E: KC dan KP tidak bergantung pada tekanan kesetimbangan tetapi Kx tergantung pada tekanan kesetimbangan jika ΔN = 0.

Mengapa KP dan KC adalah Tekanan Independen?

Alasan KP adalah tekanan-independen tidak secara langsung karena didefinisikan seperti itu. Sebaliknya, alasan KP adalah tekanan-independen adalah karena diasumsikan bahwa gas dalam ekspresi kesetimbangan berperilaku idealnya. Itulah ketentuan mendasar; Tekanan-independensi adalah konsekuensi dari ini.

Apa yang terjadi pada KP jika tekanan meningkat?

Tekanan tidak mempengaruhi nilai kp, sama seperti konsentrasi tidak mempengaruhi nilai kc. Peningkatan tekanan menyebabkan keseimbangan untuk bergeser mendukung arah dengan lebih sedikit mol sehingga tekanan berkurang. Rasio tekanan parsial reaktan terhadap produk tetap sama sehingga KP tidak berubah.

Bagaimana KC dan KP terkait satu sama lain dalam reaksi berikut membenarkan?

Reaksi yang diberikan adalah . Di sini satu mol nitrogen dan satu mol gas oksigen bereaksi menghasilkan dua mol no. Di sini ∆N = jumlah mole-number produk dari mol reaktan. Jadi, hubungan antara kp dan kc adalah kp = kc.

Apa hubungan antara kp dan tekanan?

Konstan kesetimbangan KP sama dengan tekanan parsial produk dibagi dengan tekanan parsial reaktan dan tekanan parsial dinaikkan dengan beberapa daya yang sama dengan koefisien zat dalam persamaan seimbang.